ENLACE IONICO

ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:

Catión	Nombre	Anión	Nombre
Na+1	Sódico	F-1	Fluoruro
K+1	Potásico	Cl-1	Cloruro
Mg+1	Magnésico	S=	Sulfuro
Ca+2	Cálcico	Br-1	Bromuro
NH4+1	Amonio	CO3=	Carbonato

Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.

Ejemplos: NaCl , CaCO₃ , NH₄Cl , NH₄Br , Na₂CO₃ , KBr , MgCl₂

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)

2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

Ejemplos:

• NaCl (T°fusión = 801°C)
• KBr (T°fusión = 735°C)

En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen.